Galvanointi on sähkökemiallinen prosessi sekä redox-prosessi Galvanoinnin perusprosessi on upottaa osat metallisuolan liuokseen katodina ja metallilevy anodina. Kun se on kytketty tasavirtalähteeseen, tarvittava pinnoite kerrostuu osiin. Esimerkiksi nikkelipinnoituksessa katodi on pinnoitettava osa ja anodi on puhdasta nikkelilevyä. Seuraavat reaktiot esiintyvät vastaavasti anodissa ja katodissa:
Katodi (pinnoitettu osa): ni2++2e → Ni (pääreaktio)
2h++2e → H2 ↑ (sivureaktio)
Anodi (nikkelilevy):ni-2e → ni2+ (pääreaktio)
4OH- - 4E → 2h2o+o2 (sivureaktio)
Kaikkia metalli-ioneja ei voida tallettaa vesiliuoksesta. Jos vety-ionin pelkistymisen sivureaktio vedylle katodissa on hallitseva, metalli-ionien on vaikea saostua katodissa Kokeiden mukaan metalli-ionien elektrodiposition mahdollisuus vesiliuoksesta voidaan saada elementtien jaksollisesta taulukosta.
Anodit on jaettu liukoisiin anodeihin ja liukenemattomiin anodeihin. Useimmat anodit ovat pinnoitetta vastaavia liukoisia anodeja, kuten sinkkianodeja sinkkipinnoitukseen, hopeaanodeja hopeapinnoitukseen ja tina-lyijyseoksen anodeja tina-lyijyseokselle. Muutama galvanointi käyttää kuitenkin liukenemattomia anodeja anodien liukenemisvaikeuksien vuoksi. Esimerkiksi platina- tai titaanianodeja käytetään enimmäkseen happaman kullan pinnoitukseen, ja pinnoitusliuoksen pääsuolaioneja täydennetään lisäämällä valmistettua tavallista kultaa sisältävää liuosta, kromipinnoitetut anodit käyttävät puhdasta lyijyä, lyijy-tinaseosta, lyijy-antimoniseosta ja muita liukenemattomia anodeja.
